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        【原創】2018年北京順義一輪復習《酸、堿中和滴定和氧化還原滴定》學案(Word版 含答案)

        ?2018/10/21
        資料類型: 教(學)案 文件大小: 293.38 KB
        來    源: tds8838上傳 資料點評:
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        專題一 酸、堿中和滴定
        夯實基礎知識
        1.實驗原理
        利用酸堿中和反應,用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液,待測的NaOH溶液的物質的量濃度為c(NaOH)=cHCl•VHClVNaOH。
        酸堿中和滴定的關鍵:
        (1)準確測定標準液和待測液的體積;
        (2)準確判斷滴定終點。
        2.實驗用品
        (1)儀器
        圖(A)是酸式滴定管、圖(B)是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

        (2)試劑:標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。
        (3)滴定管
        ①構造:“0”刻度線在上方,尖嘴部分無刻度。
        ②精確度:讀數可估計到0.01 mL。
        ③洗滌:先用蒸餾水洗滌,再用待裝液潤洗。
        ④排泡:酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。
        ⑤使用注意事項:
        試劑性質 滴定管 原因
        酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物質易腐蝕橡膠管
        堿性 堿式滴定管 堿性物質易腐蝕玻璃,致使玻璃活塞無法打開

        3.實驗操作
        以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例
        (1)滴定前的準備
        ①滴定管:查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄。
        ②錐形瓶:注堿液→記體積→加指示劑。
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