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        【原創】2018年高中化學一輪復習《化學平衡常數及轉化率》學案(Word版 含答案)

        ?2018/10/17
        資料類型: 教(學)案 文件大小: 174.82 KB
        來    源: tz8838 資料點評:
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        專題一 化學平衡常數的概念及應用                   
        打實基礎
        1.概念
        在一定溫度下,當一個可逆反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數,用符號K表示。
        2.表達式
        對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),
        K=cpC•cqDcmA•cnB(固體和純液體的濃度視為常數,通常不計入平衡常數表達式中)。
        3.意義及影響因素
        (1)K值越大,反應物的轉化率越大,正反應進行的程度越大。
        (2)K只受溫度影響,與反應物或生成物的濃度變化無關。
        (3)化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。
        4.應用
        (1)判斷可逆反應進行的程度。
        (2)利用化學平衡常數,判斷反應是否達到平衡或向何方向進行。
        對于化學反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的任意狀態,濃度商:Q=ccC•cdDcaA•cbB。
        Q<K,反應向正反應方向進行;
        Q=K,反應處于平衡狀態;
        Q>K,反應向逆反應方向進行。
        ......
        原創的文件,并且用過的,適合好學生,教學效果很好,建議2元通過。
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