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        【原创】2018年北京顺义一轮复习《酸、碱中和滴定和氧化还原滴定》学案(Word版 含答案)

        ?2018/10/21
        资料类型: 教(学)案 文件大小: 293.38 KB
        来    源: tds8838上传 资料点评:
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        专题一 酸、碱中和滴定
        夯实基础知识
        1.实验原理
        利用酸碱中和反应,用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。?#21592;?#20934;盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=cHCl•VHClVNaOH。
        酸碱中和滴定的关键:
        (1)准确测定标准液和待测液的体积;
        (2)准确判断滴定终点。
        2.实验用品
        (1)仪器
        图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管?#23567;?#38081;架台、锥形瓶。

        (2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
        (3)滴定管
        ①构造:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。
        ②精确度:读数可估?#39057;?.01 mL。
        ③洗涤:先用蒸馏水洗涤,再用待装液润?#30784;?br>④排泡:酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
        ⑤使用注意事项:
        试剂性质 滴定管 原因
        酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管
        碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开

        3.实验操作
        ?#21592;?#20934;盐酸滴定待测NaOH溶液为例
        (1)滴定前的准备
        ①滴定管:查漏→洗涤→润?#30784;?#35013;液→调液面→记录。
        ②锥形瓶:注碱液→记体积→加指示剂。
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